首先從海水中提取鎂:1、將海邊大量的貝殼煅燒成石灰(CaO),并將石灰制成石灰乳(氫氧化鈣)CaCO3高溫煅燒====CaO+CO2氣標(biāo)CaO+H2O====Ca(OH)22、將石灰乳加到海水沉淀池中,得到Mg(OH)2,雞西六水氯化鎂,再與鹽酸反應(yīng),蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體(MgCl2。6H2O)(這步是為了得到純凈的MgCl2)MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O然后六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂MgCl2通電====Mg+Cl2氣標(biāo)
無水氯化鎂生產(chǎn)工藝常溫下其水溶液呈中性。在110℃開始失去部分 ,強(qiáng)熱轉(zhuǎn)為氧氯化物,六水氯化鎂廠家電話,當(dāng)急速加熱時(shí)約118℃分解。其水溶液呈酸性熔點(diǎn)118°C(分解,六水),712℃(無水)。
制備方法
1.由海水制鹽時(shí)的副產(chǎn)物鹵水,經(jīng)濃縮成光鹵石(CI?6H 2 O)溶液,冷卻后再濃縮、過濾、冷卻、結(jié)晶而得。 氧化鎂或碳酸鎂用鹽酸溶解、取代而得。 無水氯化鎂由氯化鎂銨加熱脫氨而得
2.無水氯化鎂可由氯化銨和六水合氯化鎂的混合物,或由氯化銨——六水合氯化鎂的復(fù)鹽在氣流中脫水而制成。
氧化鎂和氯化鎂的晶體的類型:氧化鎂晶體是由氧(典型的非金屬)和鎂(典型的金屬)構(gòu)成的氧化物;氯化鎂晶體則是一種由74.54%的氯(典型的非金屬)和25.48%的鎂(典型的金屬)組成的氯化物。氧化鎂和氯化鎂都是離子化合物,白色六水氯化鎂,兩種晶體都屬于離子晶體。
離子化合物是以離子鍵結(jié)合由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物?;顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時(shí),活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
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